MATERI KIMIA LENGKAP edisi UTs 2 2016 smk negeri 1 cikalong kulon.

1. YANG TERMASUK GAS MULIA GOLONGAN 8 A : HELIUM,NEON,ARGON,KRIPTON,XENON,RADON

2. DI DALAM PERIODE 3 ADA BEBERAPA UNSUR : NATRIUM,MAGNESIUM,ALUMINIUM,SILIKON,FOSFOR,BELERANG,KLOR,ARGON

3. DALAM SUATU PERIODIK ENERGI IONISASI SEMAKIN : MEMBESAR KARENA DARI KIRI KE-KANAN AKAN BERTAMBAH

4. DALAM SATU GOLONGAN JARI – JARI ATOM DARI ATAS KE-BAWAH SEMAKIN MEMBESAR/BERTAMBAH

5. RADON TERMASUK UNSUR GOLONGAN : 8A ( GAS MULIA )

6. GOLONGAN 7A MERUPAKAN GOLONGAN YANG MEMILIKI : REAKTIFITAS TINGGI/JARI-JARI ATOM BESAR/ TITIK DIDIH DAN TITIK CAIRNYA TINGGI DARI ATAS-BAWAH

7. H.N.O.F MERUPAKAN : UNSUR YANG MEMPUNYA KE-ELEKTRONEGATIFAN BESAR

8. BERILIUM,MAGNESIUM,KALSIUM,STRONSIUM,BARIUM,RADIUM TERMASUK GOLONGAN : 2A ( ALKALI TANAH )

9. AKU TERMASUK UNSUR SOMBONG SIAPAKAH AKU : GOLONGAN 8A ( GAS MULIA )

10. ENERGI IONISASI ADALAH : Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas / energi minimun yang dibutuhkan oleh atom netral

11. SUATU UNSUR YANG MEMPUNYAI KE-ELEKTRONEGATIFAN TINGGI PADA UMUMNYA ADALAH AKAN MEMLIKI : Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron ikatannya.

12. ENERGI IONISASI UNSUR SATU GOLONGAN BERKURANG DARI ATAS KE-BAWAH FAKTOR UTAMA YANG MENYEBABKAN PENURUNAN TERSEBUT ADALAH : Pertambahan jari-jari atom yang semakin membesar

13. DALAM SATU GOLONG SISTEM PERIODIK UNSUR DARI ATAS KE BAWAH TITIK DIDIH DAN TITIK LELEH LOGAM DAN NON LOGAM : UNSUR LOGAM AKAN BERKURANG DAN UNSUR NON LOGAM AKAN BERTAMBAH/MEMBESAR

14. SEBUAH UNSUR DENGAN NOMOR ATOM 20x TERMASUK PADA GOLONGAN : GOLONGAN 2A ( ALKALI TANAH ) KALSIUM (Ca)

15.IKATAN IONIK TERBENTUK ANTARA ATOM-ATOM YANG : yang serah terima elecktron dari atom-atom yang berikatan./ Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif)

16. CONTOH SENYAWA IKATAN IONIK : NaCl, Bes – Berilium Sulfida,,Bese – Berilium selenide, MgO – Magnesium Oksida ,MGS – Magnesium Sulfida ,MGSE – Magnesium selenide, CaO – Kalsium Oksida , CA – Kalsium Sulfida ,Kasus – Kalsium selenide

17. IKATAN KOVALEN TERBENTUK ANTARA ATOM=ATOM YANG : dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.

18. CONTOH SENYAWA KOVALEN : Hcl,O2,O3,CO2,N2

19. IKATAN LOGAM TERBENTUK ANTARA LOGAM-LOGAM YANG : ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas bergerak / Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam

20. CONTOH SENYAWA IKATAN LOGAM : Fe + Cu = Baja /BeCu = Baja

21. NaCl MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN IONIK/ION

22. BaBr2 MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN IONIK/ION

23. BaO MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN IONIK/ION

24. SO2 MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN KOVALEN KOORDINASI

25. CO2 MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN KOVALEN GANDA RANGKAP 2

26. HNO3 MERUPAKAN CONTOH SENYAWA IKATAN : IKATAN KOVALEN KOORDINASI

27. He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn TERMASUK GOLONGAN : 8A ( GAS MULIA )

Contoh ikatan ion antara lain:
LiF – Lithium Fluoride
LiCl – Lithium Chloride
LiBr – Lithium Bromida
Lii – Lithium iodida
NaF – Sodium Fluoride
NaCl – Natrium Klorida
NaBr – Natrium Bromida
NaI – Sodium iodida
KF – Kalium Fluoride
KCl – Potassium Chloride
KBr – Kalium Bromida
KI – Kalium iodida
CsF – Cesium Fluoride
CsCl – Cesium Chloride
CSBR – Cesium Bromida
CsI – Cesium Iodida

Beo – Oksida Berilium
Bes – Berilium Sulfida
Bese – Berilium selenide
MgO – Magnesium Oksida
MGS – Magnesium Sulfida
MGSE – Magnesium selenide
CaO – Kalsium Oksida
CA – Kalsium Sulfida
Kasus – Kalsium selenide
BaO – Barium Oksida
BaS – Barium Sulfida
BASE – Barium selenide
CUF – Tembaga (I) Fluoride
CuCl – Tembaga (I) klorida
CuBr – Tembaga (I) Bromida
CuI – Tembaga (I) iodida
CuO – Tembaga (II) Oksida
CU – Tembaga (II) Sulfida
Cuse – Tembaga (II) selenide
FeO – Besi (II) Oksida
FeS – Besi (II) Sulfida
Fese – Besi (II) selenide
CoO – Cobalt (II) Oksida
CoS – Cobalt (II) Sulfida
Cose – Cobalt (II) selenide
NiO – Nickel (II) Oksida
NIS – Nickel (II) Sulfida
Nise – Nickel (II) selenide
PbO – Timbal (II) Oksida
PbS – Lead (II) Sulfida
PbSe – Lead (II) selenide
SnO – Tin (II) Oksida
SNS – Tin (II) Sulfida
SnSe – Tin (II) selenide
Li2O – Lithium Oksida
Li2S – Lithium Sulfida
Li2Se – Lithium selenide
Na2S – Sodium Oksida
Na2S – Sodium Sulfida
Na2Se – Sodium selenide
K2O – Kalium Oksida
K2S – Kalium Sulfida
K2Se – Kalium selenide
Cs2O – Cesium Oksida
Sc2S – Cesium Sulfida
Cs2Se – Cesium selenide
BeF2 – Berilium Fluoride
BeCl2 – Berilium Chloride
BeBr2 – Berilium Bromida
BeI2 – Berilium iodida
MgF2 – Magnesium Fluorida
MgCl2 – Magnesium Klorida
MgBr2 – Magnesium Bromida
MgI2 – Magnesium iodida
CaF2 – Kalsium Fluorida
CaCl2 – Kalsium Klorida
CaBr2 – Kalsium Bromida
CaI2 – Kalsium iodida
BaF2 – Barium Fluoride
BaCl2 – Barium Chloride
BaBr2 – Barium Bromida
BaI2 – Barium Iodida
FeF2 – Besi (II) Fluoride
FeCl2 – Besi (II) Klorida
FeBr2 – Besi (II) Bromida
FeI2 – Besi (II) iodida
CoF2 – Cobalt (II) Fluoride
CoCl2 – Cobalt (II) Klorida
CoBr2 – Cobalt (II) Bromida
CoI2 – Cobalt (II) iodida
NiF2 – Nickel (II) Fluoride
NiCl2 – Nickel (II) Klorida
NiBr2 – Nickel (II) Bromida
NiI2 – Nickel (II) iodida
CuF2 – Tembaga (II) Fluoride
CuCl2 – Tembaga (II) Klorida
CuBr2 – Tembaga (II) Bromida
CuI2 – Tembaga (II) iodida
SnF2 – Tin (II) Fluoride
SnCl2 – Tin (II) Klorida
SnBr2 – Tin (II) Bromida
SnI2 – Tin (II) iodida
PbF2 – Lead (II) Fluoride
PbCl2 – Lead (II) Klorida
PbBr2 – Lead (II) Bromida
PbI2 – Lead (II) iodida
FeF3 – Besi (III) Fluoride
FeCl3 – Besi (III) Klorida
FeBr3 – Besi (III) Bromida
FeI3 – Besi (III) iodida
CoF3 – Cobalt (III) Fluoride
CoCl3 – Cobalt (III) Klorida
CoBr3 – Cobalt (III) Bromida
CoI3 – Cobalt (III) iodida
NiF3 – Nickel (III) Fluoride
NiCl3 – Nickel (III) Klorida
NiBr3 – Nickel (III) Bromida
NiI3 – Nickel (III) iodida
SnF4 – Tin (IV) Fluoride
SnCl4 – Tin (IV) Klorida
SnBr4 – Tin (IV) Bromida
SnI4 – Tin (IV) iodida
PbF4 -Lead (IV) Fluoride
PbCl4 – Timbal (IV) Klorida
PbBr4 – Timbal (IV) Bromida
PBI4 – Timbal (IV) iodida
Li3N – Lithium Nitrida
Li3P – Lithium phosphide
Na3N – Sodium Nitrida
Na3P – Sodium phosphide
K3N – Kalium Nitrida
K3P – Potassoum phosphide
Cs3N – Cesium Nitrida
Cs3P – Cesium phosphide
HC2H3O2 – Hidrogen Asetat
LiC2H302 – Lithium Asetat
LiHCO3 – Lithium Karbonat Hidrogen
LiOH – Lithium Hidroksida
LiNO3 – Lithium Nitrate
LiMnO4 – Lithium Permanganat
LiClO3 – Lithium Klorat
NaC2H3O2 – Sodium Asetat
NaHCO3 – Sodium Carbonate Hidrogen
NaOH – Sodium Hidroksida
NaNO3 – Sodium Nitrate
NaMnO4 – Sodium Permanganat
NaClO3 – Sodium Klorat
KC2H3O2 – Kalium Asetat
KHCO3 – Kalium Hidrogen Carbonate
KOH – Kalium Hidroksida
KNO3 – Kalium Nitrat
KMnO4 – Kalium Permanganat
KCLO3 – Potasium Klorat
CsC2H3O2 – Cesium Asetat
CsHCO3 – Cesium Hidrogen Carbonate
CsOH – Cesium Hidroksida
CsNO3 – Cesium Nitrate
CsMnO4 – Cesium Permanganat
CsClO3 – Cesium Klorat
AGF – Perak Fluoride
AgCl – Perak Klorida
AgBr – Perak Bromida
AgI – AgI
AgC2H3O2 – Perak Asetat
AgHCO3 – Perak Hidrogen Carbonate
Agoh – Perak Hidroksida
AgNO3 – Perak Nitrat
AgMnO4 – Perak Permanganat
AgClO3 – Perak Klorat
Ag2O – Perak Oksida
Ag2S – Perak Sulfida
Ag2Se – Perak selenide
NH4C2H3O2 – Amonium Asetat
NH4HCO3 – Amonium Karbonat Hidrogen
NH4OH – Amonium Hidroksida
NH4MnO4 – Amonium Permanganat
NH4ClO3 – Amonium Klorat
(NH4) 2O – Ammonium Oksida
(NH4) 2S – Ammonium Sulfida
(NH4) 2SE – Ammonium selenide
Jadilah (C2H3O2) 2 – Berilium Asetat
Jadilah (HCO3) 2 – Beryllium Hidrogen Carbonate
Jadilah (OH) 2 – Berilium Hidroksida
Jadilah (MnO4) 2 – Berilium Permanganat
BeCO3 – Berilium Karbonat
BeCrO4 – Berilium Chromate
BeCr2O7 – Berilium dikromat
BeSO4 – Berilium Sulfat
Be3 (PO4) 2 – Berilium Fosfat
Jadilah (ClO3) 2 – Berilium Klorat
Mg (C2H3O2) 2 = Magnesium Asetat
Mg (HCO3) 2 – Magnesium Hidrogen Carbonate
Mg (OH) 2 – Magnesium Hidroksida
Mg (MnO4) 2 – Magnesium Permanganat
Mg (ClO3) 2 – Magnesium Klorat
MgCO3 – Magnesium Carbonate
MgCrO4 – Magnesium Chromate
MgCr2O7 – Magnesium dikromat
MgSO4 – Magnesium Sulfat
MG3 (PO4) 2 – Magnesium Fosfat
Ca (C2H3O2) 2 – Kalsium Asetat
Ca (HCO3) 2 – Kalsium Karbonat Hidrogen
Ca (OH) 2 – Kalsium Hidroksida
Ca (MnO4) 2 – Kalsium Permanganat
Ca (ClO3) 2 – Kalsium Klorat
CaCO3 – Kalsium Karbonat
CaCrO4 – Kalsium Chromate
CaCr2O7 – Kalsium dikromat
CaSO4 – Kalsium Sulfat
Ca3 (PO4) 2 – Kalsium Fosfat
Ba (C2H3O2) 2 – Barium Asetat
Ba (HCO3) 2 – Barium Karbonat Hidrogen
Ba (OH) 2 – Barium Hidroksida
Ba (MnO4) 2 – Barium Permanganat
Ba (ClO3) 2 – Barium Klorat
BaCO3 – Barium Karbonat
BaCrO4 – Barium Chromate
BaCr2O7 – Barium dikromat
BaSO4 – Barium Sulfat
Ba3 (PO4) 2 – Barium Fosfat
ZnF2 – Zinc Fluoride
ZnCl2 – Zinc Chloride
ZnBr2 – Zinc Bromida
ZnI2 – Zinc iodida
ZnO – Zinc Oksida
ZnS – Zinc Sulfida
ZnSe – Zinc selenide
Zn (C2H3O2) 2 – Zinc Acetate
Zn (HCO3-) 2 – Zinc Hidrogen Carbonate
Zn (OH) 2 – Zinc Hidroksida
Zn (MnO4) 2 – Zinc Permanganat
Zn (ClO3) 2 – Zinc Klorat
ZnCO3 – Zinc Carbonate
ZnCrO4 – Zinc Chromate
ZnCr2O7 – Zinc dikromat
ZnSO4 – Zinc Sulfate
Zn3 (PO4) 2 – Zinc Phosphate
Fe (C2H3O2) 2 – Besi (II) Asetat
Fe (C2H3O2) 2 – Besi (II) Hidrogen Carbonate
Fe (OH) 2 – Besi (II) hidroksida
Fe (MnO4) 2 – Besi (II) Permanganat
Fe (ClO3) 2 – Besi (II) Klorat
FeCO3 – Besi (II) karbonat
FeCrO4 – Besi (II) Chromate
FeCr2O7 – Besi (II) dikromat
FeSO4 – Besi (II) sulfat
Fe3 (PO4) 2 – Besi (II) Fosfat
Fe (NO3) 2 – Besi (II) Nitrat
Zn (NO3) 2 – Zinc Nitrate
Ba (NO3) 2 – Barium Nitrat
Ca (NO3) 2 – Kalsium Nitrat
Mg (NO3) 2 – Magnesium Nitrate
Jadilah (NO3) 2 – Berilium Nitrate
AgNO3 – Perak Nitrat